* 강한 분자간 힘 : 이 힘은 분자를 고체로 유지합니다. 힘이 강할수록 그것들을 깨고 고체를 녹이기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다. 예제는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 사이의 강력한 정전기 관광 명소. 이것이 NaCl과 같은 이온 성 화합물이 매우 높은 융점을 갖는 이유입니다.
* 수소 결합 : 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 요소에 결합 된 수소를 포함하는 강한 쌍극자-디포 상호 작용. 그렇기 때문에 물이 다른 유사한 분자에 비해 융점이 비교적 높은 이유입니다.
* 공유 네트워크 고체 : 원자는 강한 공유 결합을 통해 연속적인 3 차원 네트워크에 연결되어 단단한 구조를 만듭니다. 그렇기 때문에 다이아몬드 및 이산화 실리콘과 같은 재료가 매우 높은 융점을 갖는 이유입니다.
* 큰 분자 크기 및 표면적 : 더 큰 분자는 분자간 힘에 대한 접촉점이 더 많아서 전체적인 매력이 더 강하고 녹는 점을 더 많이 이끌어냅니다.
* 대칭 구조 : 보다 대칭적인 분자는 고체 상태에서보다 효율적으로 포장하여 분자간 힘과 더 높은 융점을 초래할 수 있습니다.
반대로 융점이 낮은 화합물은 다음과 같습니다.
* 약한 분자간 힘 : 예로는 반 데르 발스 힘과 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 있으며, 이는 상대적으로 약합니다.
* 작은 분자 크기 및 표면적 : 더 작은 분자는 분자간 상호 작용을 위해 접촉 지점이 적습니다.
* 비대칭 구조 : 비대칭 분자는 고체 상태에서 덜 효율적으로 포장하여 분자간 힘이 약해질 수 있습니다.
이것들은 일반화이며 모든 규칙에는 예외가 있습니다. 그러나 이러한 요소를 이해하면 화합물이 융점이 높거나 낮은 지 여부를 예측하는 데 도움이 될 수 있습니다.
