다음은 고장입니다.
* 에너지는 채권을 깨기 위해 필요합니다 : 화학 반응은 화학 결합의 파괴 및 형성을 포함합니다. 채권을 깨는 데는 에너지 입력이 필요하므로 대부분의 반응은 시작하기 위해 약간의 에너지가 필요합니다.
* 충돌 이론 : 반응이 발생하기 위해서, 반응물 분자는 충분한 에너지와 올바른 배향과 충돌해야한다.
* 장벽으로서의 활성화 에너지 : 활성화 에너지는 충돌 분자가 전자 구름 사이의 반발을 극복하고 결합이 파괴되고 형성 될 수있는 전이 상태에 도달하는 데 필요한 최소 에너지를 나타낸다.
* 전이 상태 : 전이 상태는 분자가 반응물이나 생성물이 아닌 불안정한 고 에너지 중간 상태입니다.
* 반응 속도 : 활성화 에너지가 높을수록 반응 속도가 느립니다. 이것은 더 적은 분자가 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가질 것이기 때문입니다.
이렇게 생각하십시오 :
언덕 바닥에 공이 상상해보십시오. 언덕의 꼭대기 (제품)로 가져 가려면 언덕의 높이 (활성화 에너지)를 극복하기에 충분한 에너지를 제공해야합니다.
요약 :
* 활성화 에너지는 화학 반응이 발생하기위한 기본 요건입니다.
* 반응물이 생성물로 변형 되려면 극복 해야하는 에너지 장벽을 나타냅니다.
* 활성화 에너지의 크기는 반응 속도를 결정합니다.
