1. 일산화탄소 (CO)로 산화철 감소 :
* Fe2O3 (Hematite) + 3CO → 2FE + 3CO2
* Fe3O4 (자성자) + 4CO → 3fe + 4co2
* feo (Wüstite) + Co → Fe + Co2
이러한 반응에서, 일산화탄소는 환원제로서 작용한다. 그것은 산화철에서 산소를 제거하여 이산화탄소 (CO2)를 형성하고 금속 철 (FE)을 남겨 둡니다.
2. 수소로 산화철 감소 (H2) :
* Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
* Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
* feo + H2 → Fe + H2O
CO와 유사하게, 수소 (H2)는 또한 환원제로서 작용한다. 산화철과 반응하여 물 (H2O)을 형성하고 금속 철을 남깁니다.
3. 탄소 (C)와 관련된 반응 :
* C + CO2 → 2co
* C + H2O → CO + H2
이러한 반응은 더 많은 CO 및 H2를 생성하며, 이는 산화철 환원 공정에 필수적인 환원제이다.
전반적인 프로세스 :
스폰지 철 생산 공정은 일반적으로 산화철 (주로 적철광 및 자철석)과 환원제 (일반적으로 CO, H2 및 때로는 C의 조합)의 혼합물을 포함합니다. 공정은 용광로 또는 반응기에서 고온 (약 900-1100 ° C)에서 수행됩니다. 환원제는 산화철과 반응하여 스폰지 철의 형성을 초래한다.
참고 :
* 실제 반응과 비율은 특정 과정과 사용 된 원료에 따라 달라질 수 있습니다.
* "스폰지 철"제품은 일반적으로 다공성이며 다양한 양의 잔류 철 산화물을 함유하고 있습니다.
* 스폰지 철의 최종 구성 및 품질은 공정 매개 변수 및 원하는 응용 프로그램에 따라 다릅니다.
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