1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
에탄의 연소는 이산화탄소 (CO2)와 수증기 (H2O)를 생성합니다.
2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O
2. 에탄과 수증기 사이의 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 2 몰의 에탄이 연소 될 때마다 6 몰의 수증기가 생성됨을 보여줍니다. 이것은 2 :6 또는 1 :3의 두더지 비율입니다.
3. 에탄 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 에탄의 몰 질량 (C2H6) =2 (12.01 g/mol) + 6 (1.01 g/mol) =30.07 g/mol
* 에탄의 몰 =8 g / 30.07 g / mol =0.266 mol
4. 생성 된 수증기의 두부를 계산하십시오 :
* 수증기의 두더지 =0.266 몰 에탄 * (3 mol H2O / 1 mol C2H6) =0.798 mol H2O
5. 물 증기를 리터로 변환하십시오 :
* 우리는 이상적인 가스 법칙 (pv =nrt)을 사용하여 무더미트 수증기를 리터로 변환하는 온도와 압력을 알아야합니다. 표준 온도 및 압력 (STP) :0 ° C (273.15 K) 및 1 atm을 가정 해 봅시다.
* STP에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
* 수증기 리터 =0.798 mol * 22.4 l/mol =17.8 L
따라서 8 그램의 에탄 가스가 STP에서 완전히 연소되면 약 17.8 리터의 수증기가 생성됩니다.
