다음은 고장입니다.
* 가역적 반응 양방향으로 진행할 수있는 화학 반응입니다.
* 전방 반응 : 반응물은 제품으로 변환됩니다.
* 역 반응 : 제품은 다시 반응물로 변환됩니다.
예 :
요오드 라이드를 형성하기위한 수소와 요오드 사이의 반응은 가역적이다.
h₂ (g) + i g (g) ⇌ 2hi (g)
* 전방 반응 : 수소 및 요오드는 반응하여 요오드화 수소를 형성합니다.
* 역 반응 : 요오드화 수소는 수소와 요오드를 형성하기 위해 분해됩니다.
키 포인트 :
* 평형 : 가역적 반응에서, 전방 및 역 반응은 동시에 발생한다. 결국, 순방향 및 역 반응의 속도가 동일하고 반응물 및 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 경우 평형 상태에 도달합니다.
* 이중 화살표 : 가역적 반응은 이중 화살표 (⇌)로 표시됩니다.
* 평형에 영향을 미치는 요인 : 온도, 압력 및 농도는 평형 위치를 이동하여 전방 또는 역 반응을 선호 할 수 있습니다.
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