이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : Lanthanum의 전자 구성은 [xe] 5d¹ 6s²입니다.
* 원자가 전자 : 원자가 전자는 화학 결합에 관여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다.
* 가장 바깥 쪽 쉘 : 란타늄의 경우, 가장 바깥 쪽 쉘은 6S² 전자를 포함하는 6 번째 쉘입니다. 그러나, 5D¹ 전자는 또한 6S 전자에 에너지가 비교적 가깝고 결합에 참여할 수 있기 때문에 원자가 전자로 간주된다.
따라서, 란타늄은 5D 궤도로부터 1 개의 원자가 전자와 6S 궤도로부터 2 개의 원자가 전자를 가지며, 총 3 원자가 전자 . .
란타늄에는 3 개의 원자가 전자가 있지만 일반적으로 +3 양이온 (la³⁺)을 형성하기 위해 3 개 모두 손실됩니다. 3 개의 원자가 전자를 모두 제거하면 크세논과 같은 안정되고 채워진 전자 구성이 남아 있기 때문입니다.
