1. 활성화 에너지 낮추기 :
* 화학 반응은 활성화 에너지라고 불리는 일정량의 에너지를 시작해야합니다. 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 작용한다. 이는 더 많은 분자가 반응하기에 충분한 에너지를 가지고있어 반응 속도가 빨라짐을 의미합니다.
2. 반응을위한 표면 제공 :
* 일부 촉매, 특히 고체 촉매는 반응물이 함께 모여 더 쉽게 상호 작용할 수있는 표면을 제공합니다. 이로 인해 충돌 빈도가 증가하고 반응이 발생할 가능성이 높아집니다.
3. 반응 메커니즘 변경 :
* 촉매는 또한 반응의 메커니즘을 변화시킬 수 있습니다. 한 단계에서 발생하는 반응 대신에,이를 활성화 에너지가 낮은 일련의 작은 단계로 분해 할 수 있습니다. 이것은 효과적으로 전반적인 반응을 가속화시킵니다.
촉매에 대한 핵심 사항 :
* 소비되지 않음 : 촉매는 반응에 소비되지 않습니다. 그들은 그 과정에 참여하지만 마지막에 재생됩니다.
* 특정 : 촉매는 종종 특정 반응 또는 반응 유형에 특이 적이다.
* 은 소량으로 사용할 수 있습니다 : 소량의 촉매는 반응 속도를 상당히 증가시킬 수 있습니다.
* 는 이질적이거나 균질 할 수 있습니다 :
* 이종 촉매 : 이들은 반응물과 다른 단계에있다 (예를 들어, 액체 반응에서 고체 촉매).
* 균질 촉매 : 이들은 반응물과 동일한 단계 (예를 들어, 액체 반응에서 액체 촉매)에있다.
촉매의 예 :
* 효소 : 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매.
* 금속 : 백금, 팔라듐 및 니켈과 같은 금속은 많은 산업 촉매 공정에서 사용됩니다.
* 제올라이트 : 이들은 정제 및 석유 화학 과정에서 촉매로 사용되는 다공성 물질이다.
요약하면, 촉매는 화학 반응에서 "도우미"처럼 작용한다. 그들은 반응물이 스스로 변화하지 않고 제품으로 변형 될 수 있도록하여 반응 속도가 빨라집니다. .
