1. 전자 흐름의 방향 예측 :
* Higher 가있는 요소 감소 가능성은 전자를 얻을 가능성이 높고 감소 .
* 하부 가있는 요소 감소 가능성은 전자를 잃고 산화 될 가능성이 높습니다 .
2. 표준 세포 전위 결정 (E ° 셀) :
* 표준 세포 전위 (e ° 셀)는 양극 의 감소 전위를 빼서 계산됩니다. (산화되는 원소) 캐소드의 환원 전위 (요소가 줄어 듭니다).
* e ° 세포 =E ° 캐소드 -E ° 양극
* A 양성 E ° 세포는 자발적 반응을 나타낸다 표준 조건에서 반응이 기록 된대로 진행됩니다.
* A 음성 E ° 세포는 비-자발적 반응을 나타냅니다 표준 조건 하에서, 반응은 서면으로 진행되지 않지만 반전 될 수 있음을 의미합니다.
3. 평형 상수 평가 (k) :
* 표준 세포 전위는 다음 방정식에 의해 평형 상수 (k)와 관련이 있습니다.
* e ° 셀 =(rt/nf) lnk
* 어디:
* R은 이상적인 가스 상수입니다
* t는 켈빈의 온도입니다
* n은 균형 잡힌 반응에서 전달 된 전자의 두더지 수입니다.
* F는 Faraday의 상수입니다
* A Higher E ° 세포는 A 더 큰 에 해당합니다 평형 상수는 반응이 평형에서 생성물의 형성을 선호한다는 것을 의미한다.
요약 :
두 요소의 감소 전위는 이들 사이의 산화 환원 반응의 방향, 자발성 및 평형 위치에 대한 귀중한 정보를 제공합니다. 환원 전위를 비교하고 표준 세포 전위를 계산함으로써, 반응이 자발적으로 진행되는지, 어떤 종이 산화되고 감소 될 어떤 종, 반응이 평형에서 생성물 형성을 선호하는 정도를 결정할 수 있습니다.
