1. 물 분자와 조정 된 철 (II) 이온 : 이것은 [fe (h₂o) ₆] ² 로 작성됩니다 . 이 경우, 산화는 철 이온에 의한 전자의 손실을 말해서 산화 상태의 변화를 초래한다.
산화가 발생할 수있는 방법은 다음과 같습니다.
* 산소와의 반응 : 산소의 존재 하에서, 철 (II) 이온 ([Fe (HATEUS (HATEMO) LENTER (HATEUS (HATE (HATER (HATER (HATER (HATER (HATER (HATER (HATER) ₆]] ² ²)는 철 (III) 이온 ([Fe (HATEMO) ₆] ³⁺)로 산화 될 수 있습니다. 이것은 수용액, 특히 공기가있는 경우 일반적인 과정입니다.
* 산화제와의 반응 : 염소, 브롬 또는 과산화수소와 같은 다른 산화제는 또한 철 (II)에 철 (III)을 산화시킬 수 있습니다.
반응 예 :
4 [Fe (HATER (HATER)] ² + O + 4H⁺ → 4 [FE (HATER (HATER)] ³⁺ + 2H₂O
2. 수산화 철, Fe (OH) ₂ : 이 화합물은 일반적으로 Fe (OH) ₂로 작성됩니다. 철 (II)의 산화 수산화물은 철 (III) 수산화철, Fe (OH) ₃의 형성을 초래할 것이다. 이것은 산소 또는 다른 산화제와의 반응을 통해 달성 될 수 있습니다.
반응 예 :
4fe (OH)) + o₂ + 2H₂O → 4FE (OH) ₃
요약 :
* Fe (OH2)의 산화 ([Fe (HATER (HATER) ₆] ²⁺]을 가정하면 철 이온에 의한 전자의 손실이 포함되어 산화 상태가 +2에서 +3으로 증가합니다.
* Fe (OH)의 산화는 철 (II)의 수산화 철 (III) 수산화철로의 전환을 포함한다.
산화 과정에 대한 명확한 이해를 보장하기 위해 "Fe (OH2)"의 의도 된 의미에 대해 구체적으로하는 것이 중요합니다.
