일반 방정식 :
연료 + 산화제 → 제품 + 에너지 (열과 빛)
특정 예 :
* 메탄 연소 (CH4) :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 에너지
* 프로판 연소 (C3H8) :
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 에너지
* 에탄올 연소 (C2H5OH) :
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O + 에너지
연소 방정식의 주요 특징 :
* 연료 : 이것은 화상을 입는 물질입니다. 일반적으로 탄화수소 (탄소 및 수소 함유) 또는 다른 유기 화합물입니다.
* 산화제 : 이것은 연료와 반응하는 물질입니다. 산소는 가장 흔한 산화제입니다.
* 제품 : 연소 생성물은 일반적으로 열과 빛의 형태로 이산화탄소 (CO2), 물 (H2O) 및 에너지를 포함합니다.
* 에너지 : 연소 공정은 에너지를 방출하므로 종종 전력이나 열을 생성하는 데 사용됩니다.
참고 :
* 완전한 연소 : 이것은 연료를 완전히 산화시키기에 충분한 산소가있을 때 발생하여 CO2와 H2O 만 생성합니다.
* 불완전한 연소 : 이것은 산소가 충분하지 않은 경우에 발생하여 일산화탄소 (CO) 및 그을음과 같은 다른 제품의 형성으로 이어집니다.
* 연소 반응은 발열 성 입니다 , 그들은 주변에 열을 방출한다는 것을 의미합니다.
이 방정식은 연소와 관련된 복잡한 화학 공정의 단순화 된 표현입니다. 그러나 그들은 연소 반응의 기본 원리를 이해하기위한 좋은 출발점을 제공합니다.
