촉매의 작동 방식 :
1. 활성화 에너지 하강 : 모든 화학 반응은 활성화 에너지로 알려진 일정량의 에너지가 필요합니다. 촉매는 반응이 발생하기 위해 다른 경로를 제공함으로써 작용하며, 이는 시작하기에 에너지가 적은 에너지가 필요하다. 이것은 반응이 더 빨리 진행될 수있게한다.
2. 상호 작용을위한 표면 제공 : 촉매는 종종 반응물이 더 쉽게 모일 수있는 표면을 제공합니다. 이러한 증가 된 상호 작용은 반응물 간의 성공적인 충돌 가능성을 증가시켜 반응의 속도를 높입니다.
3. 중간 화합물 형성 : 촉매는 반응물과 일시적으로 결합하여 중간 화합물을 형성 할 수있다. 이들 중간체는 종종 원래 반응물보다 더 반응성이 높으므로 반응 속도가 빨라집니다.
촉매의 주요 특징 :
* 소비되지 않음 : 촉매는 반응에 소비되지 않습니다. 과정이 끝날 때 재생되어 여러 반응에 참여할 수 있습니다.
* 특정 : 촉매는 일반적으로 특정 반응 또는 반응 유형에 특이 적이다.
* 은 균질하거나 이질적 일 수 있습니다 :
* 균질 촉매 반응물과 동일한 단계 (예를 들어, 액체 반응에서 액체 촉매)에 존재한다.
* 이종 촉매 반응물과 다른 상으로 존재합니다 (예를 들어, 액체 반응에서 고체 촉매).
촉매의 예 :
* 효소 : 살아있는 유기체에서 생화학 적 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매.
촉매 변환기의 * 백금 : 유해한 배기 가스를 덜 유해한 물질로 전환하는 데 자동차에 사용됩니다.
* Haber-Bosch 프로세스의 철 : 질소 및 수소에서 암모니아를 합성하는 데 사용됩니다.
요약 : 촉매는 활성화 에너지를 낮추고, 상호 작용을위한 표면을 제공하고, 중간 화합물을 형성함으로써 화학 반응을 가속화시킨다. 그것들은 그 과정에서 소비되지 않으며 반복적으로 사용할 수 있습니다.
