1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (g)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 메탄의 두더지 : 우리는 이상적인 가스 행동을 가정 할 것입니다. 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용하여 메탄의 두더지를 찾을 수 있습니다.
* n =PV/RT =(2 ATM * 10 L)/(0.0821 L * atm/mol * K * 373 K) ≈ 0.65 Moles
* 산소 몰 :
* n =pv/rt =(2 atm * 20 l)/(0.0821 l * atm/mol * k * 373 k) ≈ 1.30 Moles
* 화학량 측정법 : 균형 방정식은 1 몰의 메탄이 2 몰의 산소와 반응 함을 보여줍니다. 우리는 메탄에 비해 두 배 이상의 산소를 가지기 때문에 메탄은 제한 반응물입니다.
3. 제품의 두부 계산 :
* Co₂의 두더지 : 균형 방정식으로부터, 1 몰의 메탄은 1 몰의 co₂를 생성합니다. 따라서 우리는 0.65 몰의 Co₂를 가질 것입니다.
* h₂o의 두더지 : 균형 방정식으로부터, 1 몰의 메탄은 2 몰의 h₂O를 생성한다. 따라서 우리는 1.30 몰의 HATE를 가질 수 있습니다.
4. 제품의 총 두더지를 계산하십시오 :
* 총 두더지 =0.65 몰 CO₂ + 1.30 몰 h₂O =1.95 몰
5. 최종 볼륨을 계산하십시오 :
* 이상적인 가스 법칙을 다시 사용하지만 이제는 총 두더지 제품이 있습니다.
* v =nrt/p =(1.95 몰 * 0.0821 l * atm/mol * k * 373 k)/2 atm ≈ 30 l
따라서 제품의 최종 부피는 약 30 l입니다.
중요한 메모 :
*이 계산은 이상적인 가스 거동을 가정하며, 이는 더 높은 압력에서 완전히 정확하지 않을 수 있습니다.
* 반응은 수증기를 생성하여 온도가 이슬점 아래에 있으면 응축 할 수 있습니다. 이것은 최종 볼륨에 영향을 미칩니다.
* 실제 볼륨은 컨테이너 부피 및 잠재적 압력 변화와 같은 요소에 의해 영향을받을 수 있습니다.
