1. 에너지의 변화에 기초하여
* 발열 반응 : 주변에 에너지를 방출하여 종종 열이나 빛을 생성합니다. 이러한 반응은 엔탈피에서 부정적인 변화를 갖습니다 (ΔH <0).
* 흡열 반응 : 주변에서 에너지를 흡수하여 종종 열 입력이 진행되어야합니다. 이러한 반응은 엔탈피에서 긍정적 인 변화를 가져옵니다 (ΔH> 0).
2. 산화 상태의 변화에 기초하여
* 산화 환원 반응 : 반응물 사이의 전자의 전달을 포함하여 산화 상태의 변화를 초래한다.
* 산화 : 전자 손실, 산화 상태 증가.
* 감소 : 전자 증가, 산화 상태 감소.
3. 반응물 및 생성물의 특성에 기초하여
* 조합 반응 (합성) : 둘 이상의 물질이 결합되어 단일 제품을 형성합니다.
예 :2NA (S) + CL₂ (G) → 2NACL (S)
* 분해 반응 : 단일 화합물은 둘 이상의 단순한 물질로 분해됩니다.
예 :2H (O (L) → 2H₂ (g) + O₂ (g)
* 단일 변위 반응 : 한 요소는 화합물에서 다른 요소를 대체합니다.
예 :Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
* 이중 변위 반응 : 2 개의 새로운 화합물을 형성하는 2 개의 화합물 교환 이온.
예 :agno₃ (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
* 연소 반응 : 산화제 (보통 산소)와 물질을 포함하는 빠른 반응, 열과 빛을 생성합니다.
예 :ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2h₂o (l)
* 중화 반응 : 산과 염기는 소금과 물을 형성하기 위해 반응합니다.
예 :HCL (AQ) + NAOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
* 강수 반응 : 두 개의 용액이 반응하여 불용성 고체 (침전물)를 형성합니다.
예 :Bacl a (aq) + na₂so₄ (aq) → Baso₄ (S) + 2NaCl (aq)
4. 반응 메커니즘에 기초하여
* 친 핵성 반응 : 친핵체 (전자가 풍부한 종)는 전기성 (전자 결핍 종)을 공격합니다.
* 전자 반응 : electrophile은 친핵체를 공격합니다.
* 추가 반응 : 둘 이상의 분자는 결합하여 단일 생성물을 형성합니다.
* 제거 반응 : 분자는 원자 또는 원자 그룹을 잃어 새로운 이중 또는 삼중 결합을 형성합니다.
5. 다른 요인에 근거한
* 균질 반응 : 모든 반응물과 제품은 같은 단계에 있습니다.
* 이종 반응 : 반응물과 제품은 다른 단계에 있습니다.
* 촉매 : 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질.
* 평형 반응 : 전방 및 역 방향으로 진행할 수있는 반응.
주목하는 것이 중요합니다 : 일부 반응은 컨텍스트에 따라 여러 가지 방식으로 분류 될 수 있습니다. 이러한 분류를 이해하면 반응 제품을 예측하고 필요한 조건을 이해하며 전체 프로세스를 분석 할 수 있습니다.
