유기 화학 :
* 알칸 : 이것들은 가장 기본적인 탄화수소이며, 양성자를 받아 들일 수있는 기능 그룹이 부족합니다. 그것들은 본질적으로 비 기준으로 극도로 약한 기지로 간주됩니다.
* 방향족 화합물 : 벤젠과 같은 화합물도 매우 약한 염기입니다. 방향족 고리에서 전자의 비편 재화는 양성자를 받아 들일 가능성이 적습니다.
* 알킬 할라이드 : 그들은 친핵체와 관련된 일부 반응에 참여할 수 있지만 일반적으로 매우 약한 염기로 간주됩니다.
무기 화학 :
* 불활성 가스 : 헬륨 및 네온과 같은 불활성 가스는 가득 차있는 쉘을 가지며 본질적으로 비 기본적입니다.
* 그룹 1 양이온 : 강한 염기는 일반적으로 수산화물 이온을 포함하지만 알칼리 금속 양이온 (Li+, Na+, K+등)은 매우 약한 염기입니다. 그들의 이온 성 특성은 양성자를 끌어들일 가능성이 적습니다.
기본 강도에 영향을 미치는 요인 :
* 전기 음성 : 더 많은 전기 음성 원자가 전자를 더 강하게 끌어 들여 상응하는 분자가 전자를 기증 할 가능성이 적습니다 (따라서 약한 염기).
* 유도 효과 : 전자 흡입 기 (예 :할로겐)는 원자의 전자 밀도를 감소시켜 약한베이스가 될 수 있습니다.
* 공명 : 방향족 화합물에서와 같이, 비편성 전자는 음전하를 안정화시켜 분자가 양성자를 수용 할 가능성이 적게 만듭니다.
* 크기 : 더 큰 원자는 전자-결제 능력이 약해서 염기가 약해집니다.
중요한 참고 : "가장 약한 기초"라는 개념은 상대적입니다. 매우 약한 기지조차도 특정 조건 하에서 반응에 여전히 참여할 수 있습니다. 기본 강도를 논의 할 때 구체적인 맥락을 고려해야합니다.
