1. 기본 사항을 이해하십시오
* 분자 : 둘 이상의 원자가 함께 결합 할 때 분자가 형성된다.
* Avogadro의 번호 : 이 기본 상수, 약 6.022 x 10^23은 물질의 한 몰에서 입자 수 (원자, 분자, 이온 등)를 나타냅니다.
2. 두더지 계산
* 질량 : 샘플의 질량을 알고 있다면 물질의 어금니 질량 (몰당 그램)을 사용하여 몰로 변환 할 수 있습니다.
* 예 : 10 그램의 물 (HATE)이 있고 몰 질량이 18 g/mol이면 10 g/18 g/mol =0.556 몰의 물이 있습니다.
* 부피 (가스의 경우) : 특정 온도와 압력에서 가스의 양을 알고 있다면 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용하여 두더지 수를 계산할 수 있습니다.
3. 두더지를 분자로 변환하십시오
* Avogadro의 번호를 곱하십시오. 두더지의 수가 있으면 Avogadro의 수를 곱하여 분자 수를 찾으십시오.
* 예 : 0.556 몰의 물을 사용하여 :0.556 몰 * 6.022 x 10^23 분자/mol ≈ 3.35 x 10^23 물 분자.
예 :10 그램의 포도당에서 분자 수를 찾는 것 (c₆h₁₂o₆)
1. 계산 두더지 :
* 포도당의 몰 질량 =180 g/mol
* 포도당의 몰스 =10 g / 180 g / mol =0.0556 몰스
2. 두더지를 분자로 변환 :
* 포도당 분자의 수 =0.0556 몰 * 6.022 x 10^23 분자/mol ≈ 3.35 x 10^22 분자
키 포인트 :
* 단위 : 항상 단위가 일관성이 있는지 확인하십시오. 예를 들어, 질량에 그램을 사용하는 경우 몰 질량이 두더지 당 그램에 있는지 확인하십시오.
* 중요한 수치 : 계산에서 중요한 수치에주의하십시오.
* 근사 : Avogadro의 숫자는 큰 값이므로 매우 많은 수의 분자를 다룰 것입니다.
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