이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 황은 6 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 외부 껍질에서 안정적인 옥셋 (8 개의 전자)을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
* 결합 용량 : 황은 2, 4 또는 6 개의 공유 결합을 형성하여 옥셋을 달성하여 다른 원자와 전자를 공유 할 수 있습니다.
예 :
* h₂s (황화수소) : 황은 2 개의 수소 원자로 두 개의 단일 결합을 형성합니다.
* so₂ (이산화황) : 황은 2 개의 산소 원자로 2 개의 이중 결합을 형성합니다.
* sf s (황 6 헥사 플루오 라이드) : 황은 6 개의 불소 원자와 6 개의 단일 결합을 형성합니다.
황은 최대 6 개의 결합을 형성 할 수 있지만, 그것이 형성되는 실제 결합 수는 특정 분자와 관련된 다른 원자에 따라 달라질 수 있음을 주목하는 것이 중요합니다.
