이유는 다음과 같습니다.
* mno>는 불안정하다 : 망간 (vi) 이온 (mno₃²⁻)은 수성 용액에서 매우 불안정하고 불균형입니다. 이것은 다른 망간 종 (mno₄⁻ 및 mno₂와 같은)과 산소 가스로 분해된다는 것을 의미합니다.
* 예측 가능한 반응 없음 : mno₃²n가 안정적이더라도 Fe²⁺와 Mno₃²⁻ 사이에는 명확한 반응 경로가 없습니다. 철 (II) 이온은 Mno₃²⁻와의 산화 환원 반응을 유발하기에 충분히 감소하는 제제를 충분히 감소시키지 않습니다.
순 이온 방정식을 작성하려면 반응이 필요합니다. FECL₂과 MNO₃ 사이에 명확한 반응이 발생하지 않기 때문에이 조합에 대한 순 이온 방정식을 작성할 수 없습니다.
순 이온 방정식에 대해 생각하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 완전한 이온 방정식을 작성하십시오 : 이것은 반응에 존재하는 모든 이온을 보여줍니다.
2. 관중 이온 식별 : 이들은 반응의 양쪽에서 변하지 않은 이온이다.
3. 관중 이온을 취소하십시오 : 이것은 순 이온 방정식을 남겨두고 실제로 반응하는 종 만 보여줍니다.
예 :
질산은 (Agno₃)과 염화나트륨 (NACL) 사이에 반응을 보였다고 가정 해 봅시다.
1. 완전한 이온 방정식 :
ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
2. 관중 이온 : Na⁺와 No sp는 관중 이온입니다.
3. 순 이온 방정식 :
ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
