1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c ₆h₆o₆ + 6o₂ → 6co₂ + 6h₂o
2. c₆h₁₂o₆ 및 co₂ :의 몰 질량을 계산하십시오
* C₆H₆O₁₂ :(6 * 12.01 g/mol) + (12 * 1.01 g/mol) + (6 * 16.00 g/mol) =180.18 g/mol
* Co0 :(12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol
3. c ofh₁₂o₆의 그램을 두더지로 변환합니다.
* C₆H ofO₆ =(9.00 g) / (180.18 g / mol) =0.0500 mol의 두더지
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 Co₂의 두부를 찾으십시오. .
* 방정식에서, 1 몰의 c₆h₁₂o₆는 6 몰의 co₂를 생성합니다.
* Co₂의 두더지 =0.0500 mol c₆h₁₂o₆ * (6 mol co₂ / 1 mol c ₆h₁₂o₆) =0.300 mol co₂
5. Co₂의 두더지를 그램으로 변환하십시오 :
* co of의 그램 =0.300 mol * 44.01 g/mol =13.20 g
따라서, 9.00 g의 c₆h₁₂O₆
