* 자발성 및 깁스 자유 에너지 : 깁스 자유 에너지 (ΔG)의 변화가 음수 인 경우 반응은 자발적으로 간주됩니다. 깁스 자유 에너지의 방정식은 다음과 같습니다.
ΔG =ΔH- TΔS
어디:
* ΔH는 엔탈피 변화입니다 (열 변화)
* t는 켈빈의 온도입니다
* ΔS는 엔트로피 변화입니다 (장애의 변화)
* 발열 반응 : 발열 반응에서 ΔH는 음성이며, 이는 열이 방출됩니다.
* 저온 효과 : 온도 (t)가 낮 으면 -tΔs라는 용어는 덜 중요 해집니다. 따라서, 발열 반응의 경우, 음성 ΔH가 우세하여 ΔG와 반응을 자발적으로 만듭니다.
예 :
물의 동결은 발열 과정입니다. 0 ° C (273K) 미만의 온도에서는 과정이 자발적입니다.
* ΔH는 음수입니다 : 물이 얼어 붙을 때 열이 방출됩니다.
* Δs는 음수입니다 : 고형 상태 (얼음)는 액체 상태 (물)보다 더 순서입니다.
중요한 참고 :
* 흡열 반응 : 흡열 반응 (ΔH는 양성)의 경우, 저온은 반응을 비 초정간으로 만듭니다.
* 엔트로피 기여 : 온도가 낮더라도 엔트로피 변화 (ΔS)가 매우 양수이면 저온에서 반응이 여전히 자발적 일 수 있습니다.
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