* 약한 분자간 힘 : 탄화수소는 비극성 분자입니다. 존재하는 유일한 분자간 힘은 약한 런던 분산 세력입니다. 이 힘은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생합니다.
* 작은 크기 : 더 작은 분자는 전자 수가 적고 표면적이 작아 런던 분산 힘이 약해집니다.
* 결합을 파괴하는 에너지가 적습니다 : 결과적으로, 분자를 함께 유지하고 액체에서 가스로 전이하는 약한 힘을 극복하기 위해 에너지가 적습니다.
예 :
* 메탄 (CH4) - 끓는점 :-161.5 ° C
* 에탄 (C2H6) - 끓는점 :-88.6 ° C
* 프로판 (C3H8) - 끓는점 :-42.1 ° C
보시다시피, 탄소 원자의 수가 증가함에 따라 끓는점이 점차 증가하여 분자간 력이 더 강해집니다.
