* van der waals 세력 : 탄화수소는 비극성 분자이므로 영구 쌍극자 모멘트가 없습니다. 존재하는 유일한 분자간 힘은 약한 런던 분산 세력입니다. 이러한 힘은 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생하여 일시적인 쌍극자를 만듭니다.
* 표면적 및 분극성 : 더 긴 탄화수소 사슬은 표면적이 높고 분극성이 더 높습니다. 이것은 그들이 더 강한 임시 쌍극자를 형성하여 런던 분산 세력을 강화할 수 있음을 의미합니다.
* 힘을 극복하기위한 더 많은 에너지 : 액체를 끓으려면 분자를 함께 잡고있는 분자간 힘을 극복해야합니다. 더 긴 탄화수소는 런던 분산 힘이 더 강하기 때문에 이러한 힘을 깨고 분자가 기화되기 위해 더 많은 에너지 (따라서 더 높은 온도)가 필요합니다.
요약 : 더 긴 탄화수소 사슬의 표면적 및 분극성은 더 강한 분자간 힘을 초래하여 더 많은 에너지를 극복하고 더 높은 끓는점을 초래합니다.
