알칼리 금속 (그룹 1) :
* 높은 반응성 : 알칼리 금속은 가장 바깥 쪽 쉘에 단일 전자를 가지 므로이 전자를 잃고 +1 양이온을 형성하기를 매우 간절히 원합니다. 전자를 잃고자하는이 강한 욕구는 특히 물과 산소와 반응성이 높습니다.
* 물과의 반응 : 알칼리 금속은 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스와 많은 열을 생성합니다. 반응은 폭발을 일으킬 수있어 순수한 형태로 다루는 데 위험합니다.
* 산소와의 반응 : 알칼리 금속은 산소와 쉽게 반응하여 산화물을 형성합니다. 이 산화물은 종종 매우 안정적이고 분해하기가 어렵습니다.
할로겐 (그룹 7) :
* 높은 전기 음성 : 할로겐은 전기 음성이 높기 때문에 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 강합니다. 이것은 특히 금속과 매우 반응성이 있습니다.
* 금속과의 반응성 : 할로겐은 금속과 쉽게 반응하여 염을 형성합니다. 이러한 반응은 종종 많은 에너지를 방출합니다.
* 규조토 특성 : 할로겐은 규조토 분자 (예를 들어, CL₂)로서 존재하여 단일 원자보다 반응성이 높아집니다.
화합물이 사용되는 이유 :
* 안정성 : 다른 원소와 반응하여 화합물을 형성함으로써, 알칼리 금속과 할로겐은 안정적인 전자 구성을 달성하여 전자를 잃거나 얻는 데 필요한 필요성을 충족시킨다.
* 안전 : 화합물은 일반적으로 순수한 원소 형태보다 반응성이 떨어지고 더 안전합니다. 예를 들어, 일반적인 테이블 소금 인 염화나트륨 (NaCl)은 순수한 나트륨 또는 염소보다 훨씬 안전합니다.
* 응용 프로그램 : 알칼리 금속 및 할로겐의 화합물은 의학, 농업 및 제조를 포함한 다양한 산업에서 광범위한 응용 분야를 가지고 있습니다.
알칼리 금속 및 할로겐 화합물의 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 테이블 소금, 식품 보존 및 탈기제로 사용됩니다.
* 염화 칼륨 (KCl) : 비료, 약 및 소금 대체물로 사용됩니다.
* 클로라이드 칼슘 (Cacl₂) : 건조제, 도로 de-icer 및 식품 생산에 사용됩니다.
* 불소 나트륨 (NAF) : 치약에 치약에 사용됩니다. 충치를 방지합니다.
* 칼륨 브로마이드 (KBR) : 의학에서 진정제로 사용됩니다.
요약하면, 알칼리 금속과 할로겐의 높은 반응성은 원소 형태로 그것들을 사용하는 것이 비현실적입니다. 반면에 그들의 화합물은 훨씬 안정적이고 안전하며 수많은 귀중한 응용 프로그램이 있습니다.
