1. 양자 궤도 및 전자 운동 :
* 고정 된 원형 경로에서 전자를 핵을 공전하는 것으로 잘못 표시됩니다. 전자는 실제로 복잡한 3 차원 패턴으로 움직이며, 그들의 위치와 순간은 (Heisenberg 불확실성 원리로 인해) 동시에 정확하게 알려질 수 없습니다.
* Bohr 모델은 전자의 파동 입자 이중성을 설명하지 않습니다. 전자는 파도와 입자 모두처럼 행동하며, 이는 모델에 의해 포착되지 않습니다.
2. 스펙트럼 라인 :
* 스펙트럼 라인의 미세 구조와 과도 구조를 설명하지 못합니다. 이러한 구조는 BOHR 모델에서 고려되지 않는 전자, 스핀 및 자기장 사이의 상호 작용에서 발생합니다.
3. 에너지 수준 및 양자 수 :
* 전자의 에너지 수준과 양자 수를 정확하게 나타내지 않습니다. 양자 역학은 전자가 특정 에너지 및 모양으로 궤도를 차지한다는 것을 보여줍니다. 이는 Bohr에 의해 기술 된 단순한 원형 궤도보다 더 복잡합니다.
4. 다중 전자 원자로 제한 :
* BOHR 모델은 수소 유사 원자 (단일 전자)에만 적용됩니다. 다중 전자 원자의 경우, 전자-전자 상호 작용이 중요 해지고 모델이 분해됩니다.
5. 화학 결합에 대한 설명이 없음 :
* Bohr 모델은 화학 결합을 이해하기위한 기초를 제공하지 않습니다. 이 현상은 양자 역학에서 전자 궤도의 겹치는 것에 의해 설명된다.
요약 :
Bohr 모델은 귀중한 디딤돌 이었지만, 그 한계는 양자 역학이 제공하는 원자 구조에 대한보다 정확하고 완전한 설명의 필요성을 강조합니다. 이 모델은 여전히 입문 설명에 사용되지만, 양자 역학이 제공하는 원자 구조에 대한 단점과보다 정교한 이해를 이해하는 것이 필수적입니다.
