1. 화학적 특성 :
* 극성 대 비극성 : 용질은 유사한 극성을 갖는 용매에 용해 될 가능성이 높습니다. 예를 들어, 물 (극)은 설탕 (극)에 대한 좋은 용매이지만 오일 (비극성)에는 적합하지 않습니다.
* 이온과 공유 : 이온성 용질 (염과 같은)은 용액에서 이온에 분리되는 반면, 공유 용질 (설탕과 같은)은 일반적으로 손상되지 않습니다.
* 크기와 모양 : 더 큰 분자는 더 천천히 용해되는 경향이 있으며 쉽게 용해되지 않을 수 있습니다. 모양은 또한 용질이 용매 분자와 상호 작용하는 방식에 영향을 줄 수 있습니다.
2. 농도 :
* 용해도 : 각 용질은 주어진 용매에서 특정 용해도를 가지며, 이는 주어진 온도에서 용해 될 수있는 최대 용질의 양입니다.
* 농도 효과 : 용질의 농도는 그 행동에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 농축 용액은 희석액과 다른 물리적 특성 (동결 지점)을 가질 수 있습니다.
3. 온도 :
* 용해도 변화 : 대부분의 고체 용질의 용해도는 온도에 따라 증가합니다. 그러나, 액체에서 가스의 용해도는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 감소한다.
4. 압력 :
* 가스 용해도 : 액체에서 가스의 용해도는 압력이 증가함에 따라 증가합니다. 그렇기 때문에 소다가 열 때 소다가 끊어지는 이유입니다. 병의 압력은 더 많은 CO2를 용액으로 강요합니다.
예 :
* 소금 (NaCl) 대 설탕 (C12H22O11) : 소금은 물에 쉽게 용해되어 이온으로 분리되는 반면 설탕은 용해되지만 그대로 유지됩니다.
* 오일 (비극성) 대 물 (극) : 오일은 극성이 다르기 때문에 물에 녹지 않습니다.
요약 :
용질은 화학적 특성, 농도, 온도 및 압력에 따라 광범위한 행동을 나타냅니다. 이러한 요소를 이해하는 것은 솔루션의 동작을 예측하고 제어하는 데 중요합니다.
