1. 극성 및 이온-다이폴 상호 작용 :
* 물은 극성 분자입니다 : 이것은 양의 끝 (수소 원자 근처)과 음의 끝 (산소 원자 근처)을 의미합니다.
* 염은 이온 성 화합물입니다 : 그것들은 양으로 하전 된 양이온과 정전기력에 의해 함께 유지되는 음으로 하전 된 음이온으로 구성됩니다.
* 물 분자는 이온과 상호 작용할 수 있습니다 : 물 분자의 양의 끝은 음이온을 끌어 들이고 음의 끝은 양이온을 끌어냅니다. 이 관광 명소는 ion-dipole 상호 작용이라고합니다 .
2. 수화 에너지 :
* 이온이 물 분자로 둘러싸여있을 때 방출되는 에너지를 수화 에너지라고합니다. 이 에너지는 소금 결정의 이온들 사이의 매력을 극복하는 데 도움이됩니다.
* 많은 소금의 경우, 수화 에너지는 격자 에너지보다 크다 (결정에 이온을 함께 잡고있는 에너지). 에너지의 이러한 차이는 용해 과정을 선호합니다.
3. 엔트로피 :
* 소금을 용해시키는 것은 시스템의 장애 (엔트로피)를 증가시킵니다. 이온은 용액에 더 분산되어 더 무작위 배열로 이어집니다.
* 이 엔트로피의 증가는 용해의 전반적인 호의에 기여합니다.
4. 기타 요인 :
* 온도 : 온도가 증가하면 일반적으로 대부분의 염의 용해도가 증가합니다.
* 압력 : 압력은 물에서 염의 용해도에 무시할 수있는 영향을 미칩니다.
모든 소금이 용해 된 것은 아닙니다 :
* 일부 소금은 물에 용해도가 매우 낮습니다. 격자 에너지가 수화 에너지보다 강하기 때문입니다. 예를 들어, 탄산 칼슘 (CACO3)은 물에 약간 용해됩니다.
요약 : 물에 염의 용해는 극성 물 분자와 이온 사이의 유리한 상호 작용, 수화 동안 방출되는 에너지 및 엔트로피의 증가에 의해 구동된다. 이러한 요인의 균형은 특정 소금의 용해도를 결정합니다.
