* 전자 반발 : 고독한 전자는 전자 결합 쌍과 마찬가지로 중앙 원자 주위의 공간을 차지합니다. 그들은 분자의 다른 전자에서 반발을 경험하여 결합 쌍을 밀어냅니다.
* VSEPR 이론 : 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론은 분자 형태를 예측하는 데 도움이됩니다. 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 강한 반발력을 발휘하므로 중앙 원자 주위에 더 많은 공간을 차지하는 경향이 있습니다.
* 분자 형상 : 분자에서 원자의 배열 (지오메트리)은 전자 쌍의 위치에 의해 직접적으로 영향을 받는다. 고독한 전자는 형상에 영향을 미쳐 이상적인 형태의 왜곡을 유발할 수 있습니다.
예 :
* 물 (h>o) : 산소는 2 개의 결합 쌍 외에 2 개의 고독한 전자 전자를 가지고 있습니다. 이 고독 쌍은 더 강한 반발을 일으켜 수소 원자를 더 가깝게 밀어내어 구부러진 분자 형상을 초래합니다.
* 암모니아 (nh₃) : 질소에는 하나의 고독한 전자 쌍이 있습니다. 이 고독한 쌍은 3 개의 결합 쌍을 방출하여 암모니아에 삼각 피라미드 모양을 제공합니다.
* 메틸 라디칼 (ch₃) : 이 분자는 탄소 원자에 고독한 전자를 갖는다. 이 고독한 전자는 전자의 결합 쌍을 격퇴시켜 분자가 약간 왜곡 된 사면체 모양을 채택하게한다.
요약 :
고독한 전자는 전자 반발에 기여함으로써 분자 형상에 영향을 미쳐 분자 형상에 영향을 줄 수있다. 이것은 결합 쌍에 비해 고독한 전자에 의해 가해지는 강한 반발력 때문입니다. 분자 모양에 대한 특이 적 효과는 분자에 존재하는 고독한 쌍의 수와 결합 쌍에 의존한다.
