붕소 트리클로라이드는 가스이지만 질소 액체는 왜 그런가?

다음은 고장입니다.

붕소 트리클로라이드 (Bcl ₃ ) :

* 구조 : bcl 3 중심에 붕소가있는 삼각 평면 구조와 주변의 3 개의 염소 원자가 있습니다.

* 극성 : B-Cl 결합은 붕소와 염소의 전기 음성 성 차이로 인해 극성이다. 그러나 분자 자체는 개별 결합 쌍극자가 서로를 취소하기 때문에 비극성입니다.

* 분자간 힘 : Bcl 3 에 존재하는 유일한 중요한 분자간 힘 런던 분산 세력 (Van der Waals Forces라고도 함)은 약합니다.

질소 (n <<서브> 2 ) :

* 구조 : n ₂ 질소 원자들 사이에 삼중 결합이있는 규정 분자이다.

* 극성 : N≡N 결합은 두 질소 원자의 전기 음성이 동일하기 때문에 비극성입니다.

* 분자간 힘 : n ₂ 비극성이지만 BCl 보다 런던 분산 세력이 더 강합니다. . 이는 질소 분자 주변의 더 큰 전자 구름으로 인해 일시적인 쌍극자가 더 커야합니다.

주요 차이점 :

* 분자간 힘의 강도 : 질소는 더 큰 전자 구름과 트리플 결합으로 인해 붕소 트리클로라이드보다 런던 분산 력이 더 강해집니다.

* 분자량 : 질소 (n ₂ )는 붕소 트리클로 라이드보다 분자량이 높다 (BCl 3 ), 또한 더 강력한 런던 분산 세력에 기여합니다.

질소에서 이러한 강한 분자간 힘은 그것이 실온에서 액체로 존재하는 반면 붕소 트리클로라이드는 가스 인 주된 이유입니다.