* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법칙은 가스의 압력 (P), 부피 (V), 몰수 (N) 및 온도 (T) 사이의 관계를 설명합니다. PV =NRT, 여기서 R은 이상적인 가스 상수입니다.
* 질량 및 두더지 : 두더지의 수 (n)는 방정식 n =m/m을 사용하여 가스의 질량 (m)에 직접 비례합니다. 여기서 m은 가스의 몰 질량입니다.
* 부피 및 질량 : 두 번째 방정식을 첫 번째 방정식으로 대체하면 PV =(m/m) rt를 얻습니다. 따라서 가스의 부피는 질량에 직접 비례합니다 (일정한 압력 및 온도).
그러나 관계는 간단하지 않다 :
* 몰 질량 : 가스의 부피는 또한 가스의 몰 질량에 의해 영향을받습니다. 몰 질량이 큰 가스는 동일한 온도와 압력에서 동일한 질량에 대해 더 작은 부피를 차지합니다.
* 온도와 압력 : 가스의 부피는 온도와 압력에 의해 크게 영향을받습니다. 질량이 일정하게 유지 되더라도 온도가 증가하거나 압력 감소하면 부피가 증가합니다.
요약 :
* 가스의 부피는 비례 입니다 질량에 이르지만 비례는 몰 질량, 온도 및 압력에 의해 영향을받습니다.
* 고체와 액체에서 가능한 것처럼 가스에 대해 "더 많은 질량 =더 많은 부피"라고 말할 수는 없습니다. 가스 행동에 영향을 미치는 모든 요소를 고려해야합니다.
