1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
* 반응물과 제품을 식별하십시오 : 반응에 관여하는 물질의 화학적 공식을 명확하게 설명하십시오.
* 방정식의 균형 : 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일해야합니다. 이것은 질량 보존 법칙을 따른다.
2. 주어진 금액을 두더지로 변환하십시오 :
* 제한 반응물을 식별하십시오 : 이것은 먼저 완전히 소비 될 반응물이며, 형성 될 수있는 생성물의 양을 제한합니다. 이를 결정하기 위해 일반적으로 각 반응물의 양이 주어집니다.
* 각 반응물의 몰 질량을 사용하십시오 : 공식을 사용하여 각 반응물의 주어진 질량을 몰로 변환합니다.
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
3. 제품의 두부 계산 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 균형 잡힌 화학 방정식의 계수는 반응물 및 생성물의 두더지 비율을 나타냅니다. 이 비율을 사용하여 제한 반응물로부터 형성 될 수있는 생성물을 결정하십시오.
* 예를 들어 방정식이 다음과 같은 경우 :2a + 3B → 4C
* A 대 C의 두더지 비율은 2 :4 또는 1 :2입니다.
* B 대 C의 두더지 비율은 3 :4입니다.
4. 제품 몰을 원하는 단위로 변환하십시오.
* 제품의 어금니 질량을 사용하십시오 : 공식을 사용하여 제품 몰을 그램으로 변환하십시오.
* 질량 =두더지 x 어금니 질량
* 필요한 경우 다른 장치로 변환하십시오. 이 문제는 부피 (가스의 경우), 농도 또는 기타 관련 단위와 같은 단위로 제품을 요구할 수 있습니다. 적절한 변환 계수를 적용하십시오.
예 :
문제 : 25.0 g의 나트륨 (NA)이 과도한 염소 가스 (CL)와 완전히 반응 할 때 몇 그램의 염화나트륨 (NaCl)이 생성됩니까?
솔루션 :
1. 균형 방정식 : 2 Na + Cl→ → 2 NaCl
2. 나트륨 몰 :
* Na =22.99 g/mol의 몰 질량
* NA =25.0 g / 22.99 g / mol =1.09 mol의 몰
3. 염화나트륨 몰 :
* 균형 방정식에서 Na 대 NaCl의 두더지 비율은 2 :2 또는 1 :1입니다.
* NaCl의 몰 =1.09 mol na * (1 mol naCl / 1 mol na) =1.09 mol NaCl
4. 염화나트륨 그램 :
* NaCl의 몰 질량 =58.44 g/mol
* NaCl의 질량 =1.09 mol NaCl * 58.44 g/mol = 63.6 g
따라서 63.6 그램의 염화나트륨이 생성됩니다.
키 포인트 :
* 반응물 제한 : 형성 될 수있는 최대 제품의 양을 결정하므로 항상 제한 반응물을 식별하십시오.
* 화학량 측정법 : 균형 잡힌 화학 방정식의 계수는 두더지 비율을 결정하고 정확한 계산을하는 데 중요합니다.
* 단위 변환 : 단위를 염두에두고 원하는 대답에 도달하기 위해 적절한 전환 계수를 사용하십시오.
