해리 이해
염화 암모늄 (NH₄CL)은 강한 전해질입니다. 이것은 물에 완전히 분리되어 구성 이온으로 분리됩니다.
nh )cl (aq) → NH₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
계산
* nh₄⁺의 두더지 : 1 몰의 NH₄Cl에 대해, 1 몰의 NH₄⁺가 생성된다. 따라서 0.43 mol의 NH₄⁺가 있습니다.
* Cl⁻의 두더지 : 1 몰의 nh₄cl마다, 1 몰의 cll이 생성된다. 따라서 0.43 mol의 Cl⁻가 있습니다.
이온의 총 두더지
* 이온의 총 두더지 =NH₄⁺ + Moles of Cl⁻의 두더지
* 이온의 총 두더지 =0.43 mol + 0.43 mol
* 이온의 총 두더지 =0.86 mol
요약하면, 0.43 mol의 NH₄CL이 물에 용해 될 때 총 0.86 몰의 이온을 방출합니다. .
