1. 고도로 반응성 비금속 :
* 그들은 가장 반응성이 높은 비금속이며, 대부분의 다른 요소와 쉽게 화합물을 형성합니다.
*이 높은 반응성은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 강한 것입니다.
2. 이원자 분자 :
* 그들의 원소 형태로, 할로겐은 클로린 (Cl 사이), 브로민 (Bromine), 불소 (F₂) 및 요오드 (IA)와 같은 규조토 분자 (함께 결합 된 2 개의 원자)로 존재한다.
3. 실온에서 다양한 상태 :
* 불소와 염소는 실온에서 가스입니다.
* 브롬은 액체입니다.
* 요오드는 고체입니다.
* 이러한 물리적 상태의 변화는 원자 크기 증가와 분자간 힘이 그룹을 낮추는 것과 관련이 있습니다.
4. 화려하고 휘발성 :
* 할로겐은 독특한 색상을 가지고 있습니다.
* 불소는 옅은 노란색이고, 염소는 녹색-노란색이고, 브롬은 붉은 갈색이며, 요오드는 바이올렛입니다.
* 변동성은 다양한 응용 분야에서 유용합니다.
5. 다양한 용도 :
* 불소 : 치약과 냉매에서 발견됩니다.
* 염소 : 물 정제 및 표백제에 사용됩니다.
* Bromine : 화염 지연자 및 사진에 사용됩니다.
* 요오드 : 방부제 및 갑상선 약물로 사용됩니다.
6. 생물학의 중요성 :
* 할로겐은 생물학적 과정에서 중요한 역할을합니다.
* 불소는 치아 에나멜을 강화합니다.
* 염소는 신체의 체액 균형을 유지하는 데 필수적입니다.
* 요오드는 갑상선 호르몬 생산에 중요합니다.
7. 독특한 반응성 패턴 :
* 할로겐은 반응성의 명확한 경향을 나타냅니다.
* 불소는 가장 반응성이 높고 염소, 브로민 및 요오드가 뒤 따릅니다.
*이 추세는 전기 음성 성을 감소시키고 원자 크기가 그룹 아래로 증가하기 때문입니다.
8. 폴리 헤일 리드의 형성 :
* 할로겐은 다수의 할로겐 원자를 함유하는 음이온 인 폴리 헤이리드 이온을 형성 할 수있다.
예를 들어, 트리 오드 이드 이온 (IA)은 요오드를 함유하는 용액에서 일반적으로 발견됩니다.
9. 고유 한 본딩 특성 :
* 할로겐은 다른 원소와 단일 공유 결합을 쉽게 형성합니다.
* 탄소, 산소 및 질소와 같은 다른 원소와 여러 개의 결합을 형성 할 수 있습니다.
10. 산업의 중요성 :
* 할로겐과 그 화합물에는 의약품, 농업 및 제조를 포함한 수많은 산업 응용 분야가 있습니다.
요약하면, 할로겐은 일상 생활에서 고급 과학 연구에 이르기까지 다양한 분야에서 필수적인 특성을 가진 독특하고 반응적인 요소 그룹입니다.
