알칼리 금속과의 유사성 :
* 전자 구성 : 수소는 알칼리 금속과 유사한 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다.
* 반응성 : 수소 및 알칼리 금속 모두 단일 외부 전자를 잃어 버려서 쉽게 반응하여 양이온 (양으로 하전 된 이온).
* 이온 성 화합물의 형성 : 수소는 알칼리 금속보다 전기 음성이 적지 만 비금속으로 이온 성 화합물을 형성 할 수 있습니다.
알칼리 금속의 차이 :
* 물리적 상태 : 수소는 실온에서 가스이며 알칼리 금속은 모두 고체입니다.
* 금속성 특성 : 수소에는 열과 전기의 우수한 전도도와 같이 알칼리 금속에서 발견되는 금속 특성이 부족합니다.
* 음이온을 형성하는 경향 : 수소는 수 소화물 음이온 (H-)을 형성하는 전자를 얻을 수있는 반면, 알칼리 금속은 양이온 만 형성 할 수있다.
* 화학 결합 : 수소는 공유 결합을 형성하여 다른 원자와 전자를 공유 할 수 있으며, 이는 알칼리 금속에 대해 전형적인 것이 아닙니다.
수소가 속한 곳 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 이 그룹은 하나의 외부 원자가 전자를 갖는 요소를 기반으로합니다. 그러나 수소의 화학적 거동은 알칼리 금속과는 상당히 다릅니다.
* 그룹 17 (할로겐) : 일부는 수소가 전자를 얻고 수 소화물 이온 (H-)을 형성하는 경향이 할로겐과 유사하다고 주장합니다.
* 독특한 위치 : 현재, 수소는 종종주기적인 테이블의 상단에 별도로 배치되며 다른 그룹에 완벽하게 맞지 않는 고유 한 특성을 인정합니다.
요약하면, 수소는 알칼리 금속과 약간의 유사성을 가지고 있지만, 뚜렷한 특성으로 인해 주기율표의 단일 그룹 내에서 편안하게 맞지 않는 독특한 요소가됩니다.
