전해질 용액에 대한 비등점 및 동결 지점의 효과
용해 된 이온을 함유하는 전해질 용액은 이들 하전 입자의 존재로 인해 순수한 용매와 비교하여 상이한 끓는 지점을 나타낸다. 이 현상은 Colligative Property 로 알려져 있습니다 .
1. 끓는점 고도 :
* 메커니즘 : 전해질은 용액에서 이온으로 분리되어 존재하는 입자의 수를 증가시킨다. 이 증가 된 입자 농도는 용액의 증기압을 낮추어 더 높은 온도가 끓는점에 도달해야합니다.
* 효과 : 전해질 용액의 끓는점은 더 높다 순수한 용매의 끓는점보다.
* 크기 : 끓는점의 상승은 molality 에 직접 비례합니다. 솔루션 및 van't Hoff Factor (i) . Van't Hoff 인자는 전해질의 공식 단위 당 생성 된 이온의 수를 나타냅니다.
2. 동결 지점 우울증 :
* 메커니즘 : 전해질 용액에서 증가 된 입자의 수는 용매의 결정 구조의 형성을 방해하여 용액이 얼기가 더 어려워집니다.
* 효과 : 전해질 용액의 동결 점은 하부 입니다 순수한 용매의 동결 지점보다.
* 크기 : 끓는점 상승과 유사하게, 동결 지점의 우울증은 molality 에 비례합니다. 솔루션 및 van't Hoff Factor (i) .
예 :
* 물에 소금을 첨가하면 끓는점이 높아져 음식을 더 빨리 요리 할 수 있습니다.
* 자동차 라디에이터에서 부동액 (전해질)을 사용하면 냉각수의 동결 지점을 낮추어 추운 날씨에 얼지 못하게됩니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 강한 전해질 (예를 들어, NaCl, Kno3)는 완전히 분리되어 더 높은 Van't Hoff 계수와 끓는점 및 동결 지점에 더 큰 영향을 미칩니다.
* 약한 전해질 (예를 들어, CH3COOH)는 부분적으로 분리되어 더 작은 반도 호프 팩터와 비등점 및 동결 지점에 더 작은 영향을 미칩니다.
* 비 전해질 (예 :설탕, 우레아)는 분리되지 않으며 끓는점 또는 동결 지점에 영향을 미치지 않습니다.
전반적으로, 용액에서 전해질의 존재는 용액의 공동 특성으로 인해 끓는 지점과 동결 지점에 크게 영향을 미칩니다. 이 지식은 화학 및 일상 생활의 다양한 응용을 이해하는 데 중요합니다.
