활성화 에너지 및 반응 속도
* 활성화 에너지 (EA) : 최소의 에너지 분자는 기존의 결합을 깨고 새로운 결합을 형성하기에 충분한 힘과 충돌해야하며, 반응을 일으킨다.
* 낮은 ea =더 빠른 속도 : 활성화 에너지가 낮 으면 더 많은 분자가 주어진 온도에서 반응하기에 충분한 에너지가있어 반응 속도가 빠릅니다.
촉매가 작동하는 방법
1. 대안 경로 : 촉매는 더 낮은 활성화 에너지를 갖는 대안적인 반응 경로를 제공한다. 그들은 반응물과 상호 작용하고 임시 중간체를 형성 한 다음 제품을 방출함으로써이를 수행합니다.
2. 표면적 : 고체 촉매는 종종 큰 표면적을 가지며, 반응물 분자가 촉매와 상호 작용하고 반응을 겪을 수있는 더 많은 부위를 제공한다.
저온 및 촉매
* 의 중요성 : 저온에서는 활성화 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가진 분자의 수가 낮습니다. 이것이 저온에서 일반적으로 반응이 느려지는 이유입니다.
* 촉매 효과 : 촉매는 활성화 에너지를 감소시키기 때문에 저온에서도 반응 속도를 크게 증가시킬 수 있습니다. 더 많은 분자가 반응하여 온도가 낮더라도 더 빠른 속도로 이어질 수 있습니다.
예 :
올라 가야 할 언덕을 상상해보십시오. 활성화 에너지는 언덕의 높이입니다.
* 촉매 없음 : 언덕을 오르려면 많은 에너지가 필요하며, 소수의 사람들만이 그것을하기에 충분한 에너지를 가지고 있습니다.
* 촉매 : 촉매는 경사로를 만드는 것과 같습니다. 경사로는 언덕의 높이를 낮추므로 극복하기 위해 에너지가 줄어 듭니다. 에너지가 상대적으로 낮더라도 더 많은 사람들이 언덕을 올라갈 수 있습니다.
요약 : 촉매는 구체적으로 저온을 표적으로하지 않지만 활성화 에너지를 낮추어 반응을 더 빨리 만듭니다. 이는 낮은 온도를 포함하여 모든 온도에서 유리합니다.
