원자가 전자 이해
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자 (2s² 2p²)가 있습니다.
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있습니다 (2S² 2P⁴)
Co 의 결합
1. 시그마 본드 : 탄소와 산소 원자 사이의 단일 공유 결합은 탄소의 2SP 하이브리드 궤도와 산소의 2SP 하이브리드 궤도의 겹침으로 인한 단일 공유 결합 형태입니다. 이것은 시그마 본드로, 가장 강력한 유형의 공유 결합입니다.
2. PI 채권 : 나머지 원자가 전자는 2 개의 PI 결합의 형성에 참여하며, 이는 탄소의 2P 궤도와 산소의 2P 궤도의 겹침으로 인해 발생합니다. 이 채권은 시그마 본드보다 약합니다.
원자가 전자 분포
* 탄소 :
* 탄소 원자는 시그마 본드에 2SP 하이브리드 궤도를 사용하여 각각 하나의 전자가있는 2 개의 2p 궤도를 남깁니다.
*이 2 개의 2p 궤도는 산소 원자와 2 개의 PI 결합을 형성합니다.
* 산소 :
* 산소 원자는 Sigma Bond에 2SP 하이브리드 궤도를 사용하여 각각 하나의 전자가있는 2 개의 2p 궤도와 1 개의 2p 궤도를 남깁니다.
*이 2 개의 2p 궤도는 탄소 원자와 2 개의 PI 결합을 형성합니다.
공식 요금
탄소와 산소의 전기 음성 차이로 인해, 탄소 원자는 공식적인 전하가 +1이며 산소 원자는 공식적인 전하가 -1입니다. 이는 탄소 원자가 중성 상태보다 하나의 전자가 적고 산소 원자는 중성 상태보다 전자가 하나 더 있습니다.
전반적인 그림
CO의 결합은 탄소와 산소 원자 사이의 트리플 결합을 초래한다. 이를 시각화하는 단순화 된 방법은 다음과 같습니다.
* c ≡ O
* (하나의 시그마 본드 및 2 개의 PI 본드)
키 포인트
* 강한 트리플 결합은 Co를 매우 안정적인 분자로 만듭니다.
* 전기 음성 차이는 극성 공유 결합으로 이어지고 산소 원자는 약간 더 음성입니다.
* 탄소 및 산소 원자에 대한 공식 전하는 분자의 전체 안정성에 기여합니다.
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