엔탈피 변화를 찾는 방법은 다음과 같습니다.
1. 표준 형성 엔탈피 : 표준 형성 엔탈피를 찾아야합니다 (ΔH f °) 반응에서 각각의 반응물 및 생성물에 대해. 이 값은 일반적으로 열역학 표에서 발견됩니다.
2. Hess의 법칙 : 반응의 엔탈피 변화를 계산하려면 Hess의 법칙을 적용하십시오. Hess의 법칙은 반응의 엔탈피 변화가 취한 경로와 무관하며, 생성물의 형성 엔탈피의 합의 합의 합의 합의 합의 합계의 합계의 합계의 합계의 합의 합의 합계의 합계의 합의 합의 차이로 계산 될 수 있다고 명시하고있다.
ΔH rxn ° =∑ (ΔH f ° (제품)) - ∑ (ΔH f ° (반응물))
예는 다음과 같습니다.
다음과 같은 표준 형성의 엔탈피가 있다고 가정 해 봅시다.
* ΔH f ° (c₈h₃) =-103.85 kj/mol
* ΔH f ° (Co =) =-393.51 kj/mol
* ΔH f ° (h )o) =-285.83 kj/mol
* ΔH f ° (o =) =0 kj/mol (O₂가 표준 상태이므로)
이제 엔탈피 변화를 계산하십시오.
ΔH rxn ° =[3 (-393.51 kj/mol) + 4 (-285.83 kj/mol)]-[1 (-103.85 kj/mol) + 5 (0 kj/mol)]
ΔH rxn ° =-2220.05 kj/mol
따라서 따라서 프로판 연소에 대한 엔탈피 변화는 -2220.05 kJ/mol입니다. 이것은 2220.05 kJ의 열이 연소 된 프로판의 두더지 당 방출됩니다.
중요한 참고 :
* 엔탈피 변화는 부정적이므로 반응이 발열이라는 것을 나타냅니다. 즉, 열이 주변으로 방출됩니다.
* 표준 형성 엔탈피의 값은 소스에 따라 다를 수 있으므로 신뢰할 수있는 값을 사용해야합니다.
