1. 연소 엔탈피 이해
* 연소의 엔탈피 물질의 한 몰이 과도한 산소로 완전히 화상을 입을 때 열이 방출됩니다. 열이 방출되기 때문에 음의 값입니다 (발열 반응).
2. 형성의 표준 엔탈피
* 우리는 표준 형성 값의 엔탈피를 사용하여 연소 엔탈피를 계산합니다. 이 값은 일반적으로 테이블에서 발견됩니다.
* 형성의 표준 엔탈피 (ΔHF °) 1 몰의 화합물이 25 ° C 및 1 ATM 압력에서 표준 상태의 원소로부터 형성 될 때 엔탈피 변화이다.
3. 방정식
연소의 엔탈피 변화 (ΔHC °)는 다음 방정식을 사용하여 계산할 수 있습니다.
ΔHC ° =σ [ΔHF ° (생성물)] - σ [ΔHF ° (반응물)]
4. 형성 값의 표준 엔탈피
이 값을 찾아야합니다. 다음은 몇 가지 일반적인 것입니다.
* ΔHF ° (C5H12) =-146.4 kj/mol
* ΔHF ° (O2) =0 kJ/mol (표준 상태의 요소는 ΔHF ° =0입니다)
* ΔHF ° (CO2) =-393.5 kJ/mol
* ΔHF ° (H2O) =-285.8 kJ/mol
5. 계산
값을 방정식에 연결하겠습니다.
ΔHC ° =[5 * ΔHF ° (CO2) + 6 * ΔHF ° (H2O)] - [ΔHF ° (C5H12) + 8 * ΔHF ° (O2)]
ΔHC ° =[5 * (-393.5 kj/mol) + 6 * (-285.8 kj/mol)]-[-146.4 kj/mol + 8 * (0 kj/mol)]
ΔHC ° =(-1967.5 kJ/mol -1714.8 kj/mol) + 146.4 kj/mol
ΔHC ° = -3536.9 kJ/mol
결론
펜탄 1 몰의 연소와 관련된 엔탈피 변화는 -3536.9 kJ/mol입니다. 이것은 펜탄의 한 몰이 과도한 산소에서 완전히 화상을 입을 때 3536.9 kJ의 열이 방출됨을 의미합니다.
