다음은 반응의 고장입니다.
1. 반응 조건 :
* 반응은 일반적으로 산성 배지, 일반적으로 황산 (H₂SOA)에서 수행됩니다.
*이 산성 환경은 반응을 촉진하는 데 도움이되고 반응이 진행되는 데 필요한 양성자 (HAT)를 제공합니다.
2. 반응 방정식 :
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
```
k₂cr₂o₇ + 4 h₂o₂ + 3 h₂so₄ → 2 cro₅ + k₂so₄ + 7 h₂o
```
3. 반응의 설명 :
* 산화 : 과산화수소 (HATER)는 산소 가스 (O₂)로 산화된다. h₂o₂에서 산소의 산화 상태는 -1이고, O₂에서는 0이다.
* 감소 : 칼륨 디크로 메이트 (k₂cr₂o₇)는 크롬 (vi) 산화물 (cro₅)으로 감소된다. k₂cr₂o₇에서 크롬의 산화 상태는 +6이고, 크로 ₅에서도 +6입니다. 그러나, 디크로 메이트 이온 (cr₂o₇²⁻)이 상이한 화학 종인 cro₅로 전환되기 때문에 환원이 발생한다.
* 산의 역할 : 황산 (HASSOA)은 반응이 진행되기 위해 필요한 양성자 (HIT)를 제공한다. 또한 크로 ₅를 안정화시키고 다른 크롬 화합물의 형성을 방지합니다.
4. 제품 :
반응은 다음과 같습니다.
* 크롬 (vi) 산화물 (cro₅) : 이것은 반응 중에 종종 관찰되는 청색 색상을 담당하는 반응성이 높고 불안정한 화합물입니다.
* 황산 칼륨 (k₂so₄) : 가용성 소금.
* 물 (h>o) : 반응의 부산물.
* 산소 가스 (O₂) : 반응의 부산물은 종종 기포로 관찰됩니다.
5. 응용 프로그램 :
이 반응은 다음에 적용됩니다.
* 분석 화학 : 그것은 과산화수소 농도의 결정에 사용됩니다.
* 유기 합성 : 특정 유기 반응에서 산화제로 사용될 수 있습니다.
중요한 참고 :
* 반응은 매우 발열 적입니다 (열을 방출).
* 크롬 (vi) 산화물 (Cro₅)은 강력한 산화제이며주의해서 처리해야합니다.
* 반응은 환기가 잘되는 지역에서 수행되어야하며 적절한 안전 예방 조치를 취해야합니다.
