1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 탄소 (C) : 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 산소 (O) : 6 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 총 원자가 전자 : 4 (c) + 3 * 6 (O) + 2 (전하) =24
* 탄소 원자를 중앙에 놓습니다.
* 3 개의 산소 원자로 탄소를 둘러싸십시오.
* 24 개의 원자가 전자를 단일 결합 및 고독한 쌍으로 분배하여 각 원자의 옥트를 목표로합니다.
2. 결합 및 비 결합 전자를 결정하십시오 :
* 결합 전자 : 각 단일 결합 (C-O)은 2 개의 전자로 구성됩니다. 총 6 개의 결합 전자가있는 3 개의 단일 결합이 있습니다.
* 남아있는 전자 : 24 (총) -6 (본딩) =18 전자
* 비 결합 전자 : 나머지 18 개의 전자를 산소 원자 주위에 고독한 쌍으로 분배합니다 (산소 당 3 개의 고독 쌍).
3. 비 결합 쌍을 계산하십시오 :
* 각 산소 원자에는 3 개의 고독 쌍이 있으며 3 개의 산소 원자가 있습니다.
* 총 비 모전 쌍 :3 고독 쌍/O 원자 * 3 o 원자 = 9 고독한 쌍
따라서 탄산염 이온에 9 쌍의 비 결합 전자가 있습니다 (CO3²)
