* 반응성은 상대적입니다 : 반응성은 요소가 반응하는 것에 달려 있습니다. 예를 들어, 불소는 전반적으로 가장 반응성이 높은 비금속이지만 다른 비금속과는 다르게 금속과 다르게 반응합니다.
* 비금속 대 금속 : 비금속과 금속은 매우 다른 방식으로 반응합니다. 비금속은 종종 전자를 얻는 반면 금속은 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 그룹 대 기간 : 주기율표 내에서, 반응성 경향은 일반적으로 그룹 (수직 열) 및주기 (수평 행)에서 볼 수 있습니다.
대부분의 반응성 그룹 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 이 금속은 +1 이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 잃는 경향이 있기 때문에 모든 금속의 가장 반응성입니다.
* 그룹 17 (할로겐) : 이러한 비금속은 모든 비금속의 가장 반응성이며, -1 이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 강한다. 불소는 가장 반응성이 높은 할로겐입니다.
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 이 금속은 또한 두 개의 전자를 잃어 버리기 때문에 매우 반응성이 높지만 알칼리 금속보다 적습니다.
* 그룹 16 (chalcogens) : 이 그룹에는 산소 및 황과 같은 매우 반응성이 높은 비금속이 포함되어 있습니다.
기간 내의 반응성 :
* 기간에 걸쳐 : 금속성 특성은 일반적으로 감소하는 반면 비금속 특성은 일반적으로 증가합니다. 이것은 기간에 가장 반응성이 높은 비금속이 오른쪽에 있고, 기간의 가장 반응성이 가장 높은 금속은 왼쪽에 있다는 것을 의미합니다.
중요한 참고 : 반응성은 또한 다음과 같은 요인에 의해 영향을받을 수 있습니다.
* 원자 크기 : 작은 원자는 더 반응성이 높은 경향이 있습니다.
* 전기 음성 : 전기성이 높은 요소 (전자를 유치하는 경향)는 더 반응성입니다.
* 이온화 에너지 : 이온화 에너지가 낮은 요소 (전자를 제거하는 데 필요한 에너지)는 더 반응성입니다.
요약 : 컨텍스트 (반응물)를 지정하지 않고 어떤 가족이 "가장 반응성"인지 확실히 말할 수 없습니다. 그러나, 알칼리 금속은 일반적으로 가장 반응성이 높은 금속이며, 할로겐 (특히 불소)은 일반적으로 가장 반응성이없는 비금속이다.
