1. K2CR2O7의 몰 질량을 결정하십시오
* K (칼륨)은 39.10 g/mol의 어금니 질량 을가집니다.
* CR (크롬)은 어금니 질량 52.00 g/mol입니다.
* O (산소)는 어금니 질량 16.00 g/mol입니다.
따라서 K2CR2O7의 몰 질량은 다음과 같습니다.
(2 * 39.10 g/mol) + (2 * 52.00 g/mol) + (7 * 16.00 g/mol) =294.20 g/mol
2. K2CR2O7 의 두더지를 계산하십시오
* 4.00 g의 K2CR2O7이 있습니다
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =4.00 g / 294.20 g / mol =0.0136 mol K2CR2O7
3. 산소 원자의 두더지를 결정하십시오
* K2CR2O7의 각 분자에는 7 개의 산소 원자가 있습니다.
* 산소 몰 =K2CR2O7의 두더지 * 분자 당 산소 원자 수
* 산소의 몰 =0.0136 mol * 7 = 0.0952 mol 산소
따라서 K2CR2O7의 4.00 g에 0.0952 몰의 산소가 있습니다.
