1. 이온화 : 산 분자는 물 분자에 양성자 (H+)를 기증한다. 이것은 하이드로 늄 이온 (H3O+) 및 산의 컨쥬 게이트 염기를 형성한다.
2. H+ 농도의 증가 : 하이드로 늄 이온 (H3O+)의 존재는 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 증가시킨다.
3. pH의 하강 : H+ 농도의 증가는 용액의 pH를 낮 춥니 다. pH가 낮을수록 산도가 높습니다.
4. 평형 형성 : 물에서 산의 이온화는 전형적으로 가역적이다. 산, 그의 컨쥬 게이트 염기 및 하이드로 늄 이온 사이에 평형이 확립된다.
예 :
염산 (HCL)은 물에서 완전히 이온화되는 강산입니다.
HCL (AQ) + H2O (L) → H3O + (AQ) + CL- (AQ)
이 반응에서, HCL은 물 분자에 양성자 (H+)를 기증하여 히드로 늄 이온 (H3O+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성한다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 산의 강도는 물에서 이온화되는 정도를 결정합니다. 강산은 완전히 이온화되고, 약산은 부분적으로 만 이온화됩니다.
* 용액의 pH는 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. pH가 낮을수록 산도가 높습니다.
* 산의 이온화를위한 평형 상수를 산 해리 상수 (KA)라고합니다.
요약하면, 산이 물에 용해 될 때, 물에 양성자를 기증하여 히드로 늄 이온을 형성하고 H+ 농도를 증가시켜 pH를 낮추고 산성 용액으로 이어진다. .
