전도도가 변하는 방법은 다음과 같습니다.
* 중화 전 :
* 산 : 산은 일반적으로 전류를 운반하는 유리 수소 이온 (H+)의 존재로 인해 높은 전도도를 갖는다.
* 베이스 : 염기는 또한 전류를 운반하는 유리 수산화 이온 (OH-)의 존재로 인해 높은 전도도를 갖는다.
* 중화 중 :
* 반응 : 산으로부터의 H+ 이온은 염기로부터의 옴과 반응하여 물을 형성한다 (H2O). 이 반응은 H+와 OHION을 모두 소비합니다.
* 전도도 변화 : H+ 및 OHION의 농도가 반응 동안 감소함에 따라 용액의 전도도는 감소한다.
* 중화 후 :
* 소금 : 생성 된 염은 성질에 따라 약간의 전도도를 가질 수있다 (이온 성 대 공유).
* 물 : 순수한 물은 전도도가 매우 낮습니다. 그러나, 중화 반응이 완전히 중화되지 않으면, 전도도에 기여하는 일부 잔류 H+ 또는 옴이있을 수있다.
요약하면, 물의 전도도는 일반적으로 전도도를 담당하는 이온을 소비하는 중화 반응으로 인해 산이 염기에 용해 될 때 일반적으로 감소합니다. .
중요한 메모 :
* 전도도 변화의 정도는 산과 염기의 강도와 농도에 달려 있습니다.
* 최종 전도도는 또한 형성된 소금의 특성에 달려 있습니다.
* 전도도의 정확한 변화를 이해하려면 해당 산과 기초를 고려하는 것이 중요합니다.
