이온 성 화합물
* 강한 정전기 관광 명소 : 이온 성 화합물은 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 이 명소는 매우 강력하고 극복하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 격자 구조 : 이온 성 화합물은 이온이 단단히 포장되는 단단한 3 차원 격자 구조를 형성합니다. 이 구조는 정전기력의 강도를 더욱 향상시킵니다.
* 높은 용융점 : 이온 성 화합물을 녹이려면 격자에서 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 결합을 파괴하기에 충분한 에너지를 제공해야합니다. 이를 위해서는 많은 열이 필요하므로 녹는 점이 높습니다.
간단한 공유 화합물
* 약한 분자간 힘 : 간단한 공유 화합물은 원자 사이에 전자를 공유하여 공유 결합을 생성함으로써 형성된다. 분자 내의 결합은 강하지 만 분자를 함께 보유한 힘 (분자간 힘)은 상대적으로 약합니다. 이 힘은 반 데르 발스 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 수소 결합 일 수 있습니다.
* 낮은 용융점 : 약한 분자간 힘을 극복하고 분자를 분해하여 융점이 낮아지기 위해서는 소량의 에너지 만 필요합니다.
예
* 이온 : 염화나트륨 (NaCl)은 801 ℃에서 용융된다.
* 공유 : 물 (HATE)은 0 ° C에서 용융됩니다.
요약
용융점의 차이는 결합의 특성과 입자를 함께 잡고있는 힘의 강도에서 비롯됩니다. 이온 성 화합물은 격자 구조 내에서 강한 정전기력을 가지므로 극복하기 위해 높은 에너지가 필요합니다. 공유 화합물은 분자간 힘이 약해서 용융하기가 더 쉬워집니다.
