상대 원자 질량 이해
* 정의 : 원소의 상대 원자 질량 (AR)은 탄소 -12 원자의 질량의 1/12에 비해 원자의 평균 질량이다.
* 동위 원소 : 대부분의 원소는 동위 원소로 존재합니다. 중성자의 이러한 변화는 질량에 영향을 미칩니다.
실험적 접근
1. 재료 :
* 리튬 클로라이드 (LICL) - 쉽게 이용 가능한 리튬 화합물
* 질산은 (Agno₃) - 클로라이드 이온과 반응하기위한 시약
* 증류수
* 비커 또는 Erlenmeyer 플라스크
* 졸업 된 실린더
* 분석 균형 (정확한 질량 측정 용)
* Burette (정확한 볼륨 측정)
* 피펫
* 여과지
* 깔때기
2. 절차 :
* 솔루션 준비 :
* 알려진 양의 증류수에 정확한 LICL을 용해시켜 알려진 농도의 리튬 염화물 용액을 준비하십시오.
* 알려진 농도로 질산은 (Agno₃)의 표준 용액을 준비하십시오.
* 반응 :
* 알려진 부피의 LICL 용액을 비이커로 신중하게 측정하십시오.
* Burette를 사용하여 연속적으로 저어 주면서 Agno₃ 용액을 LICL 용액에 천천히 추가하십시오.
* 반응은 염화은 침전물 (AGCL)을 생성합니다.
```
LICL (aq) + agno₃ (aq) → agcl (s) + lino₃ (aq)
```
* 적정 종점 :
* 솔루션에 첫 번째 영구 흐림 (침전물)이 나타날 때까지 Agnoing 솔루션을 계속 추가하십시오. 이것은 모든 클로라이드 이온 (Cl-)이은 이온 (Ag+)과 반응했음을 나타냅니다. 이것은 적정의 끝점입니다.
* 사용 된 Agno₃ 용액의 정확한 부피에 유의하십시오.
* 계산 :
* Agno₃의 두더지 : Agno₃ 용액의 농도 및 부피를 사용하여 사용 된은 질산상의 두더지를 계산하십시오.
* LICL의 두더지 : 반응의 화학량 론은 한 몰의 Agno₃가 하나의 Mole의 LICL과 반응한다는 것을 알려줍니다. 따라서, 사용 된 Agno₃의 두더지는 원래 용액에서 LICL의 두더지와 동일하다.
* licl의 질량 : 몰 질량 (7.94 g/mol)을 사용하여 원래 용액에서 LICL의 질량을 계산하십시오.
* 리튬의 질량 : LICL 분자 당 하나의 리튬 원자가 있기 때문에 원래 용액의 리튬 질량은 계산 된 LICL의 질량과 같습니다.
* 상대 원자 질량 :
* 리튬의 몰을 리튬의 몰로 나누어 리튬의 몰 질량을 얻습니다.
*이 몰 질량을 리튬의 표준 상대 원자 질량 (6.941)과 비교하여 백분율 오차를 계산하십시오.
3. 데이터 분석 :
* 적정 실험을 여러 번 반복하여 일관된 결과를 얻으십시오.
* 여러 시험에서 리튬의 평균 상대 원자 질량을 계산하십시오.
* 실험 값을 리튬의 상대 원자 질량에 대한 실험 값과 비교하십시오.
중요한 고려 사항 :
* 정확도 : 교정 기기를 사용하여 정확한 측정을 보장하십시오.
* 순도 : 고품질의 시약 등급 화학 물질을 사용하십시오.
* 화학량 측정법 : 정확한 계산은 균형 화학 방정식을 이해하는 데 달려 있습니다.
* 안전 : 화학 물질을 처리 할 때 항상 적절한 안전 고글과 장갑을 착용하십시오.
추가 기술 :
* 질량 분석법 : 이 고급 기술은 리튬의 상이한 동위 원소의 상대적 풍부도를 직접 측정하는 데 사용될 수 있으며, 상대 원자 질량의 매우 정확한 결정을 제공합니다.
특정 단계 나 계산에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
