1. 중화 반응 :
* 베이스 : 산은 염기와 반응하여 소금과 물을 형성합니다. 이것은 산의 가장 일반적인 반응이며 많은 화학 공정의 기초입니다.
* 예 :HCl (염산) + NaOH (수산화 나트륨) → NaCl (염화나트륨) + H₂O (물)
2. 금속과의 반응 :
활성 금속의 * : 산은 활성 금속 (나트륨, 마그네슘, 아연 등)과 반응하여 염과 수소 가스를 생산합니다.
* 예 :2HCL (염산) + Zn (아연) → ZnCl₂ (아연 클로라이드) + H₂ (수소 가스)
3. 탄산염 및 중탄산염과의 반응 :
* 탄산염 : 산은 탄산염과 반응하여 염, 물 및 이산화탄소 가스를 형성합니다.
* 예 :2HCl (hydrochlorric) + caco₃ (탄산 칼슘) → CACLA (염화 칼슘) + HATE (물) + CO₂ (이산화탄소)
* 중탄산염 : 탄산염과 유사하게, 산은 2 중탄산염과 반응하여 염, 물 및 이산화탄소 가스를 형성한다.
* 예 :HCl (염산) + Nahco₃ (중탄산 나트륨) → NaCl (염화나트륨) + HATE (물) + CO₂ (이산화탄소)
4. 산화물과의 반응 :
* 금속 산화물 : 산은 금속 산화물과 반응하여 염과 물을 형성합니다.
* 예 :HASOA (황산) + CUO (구리 (II) 산화물) → CUSO₄ (구리 (II) 설페이트) + HATE (물)
비금속 산화물이있는 * : 산은 비 금속 산화물과 반응하여 상응하는 옥소 산을 형성한다.
* 예 :h (o (물) + So₃ (황제 삼산화황) → H₂So₄ (황산)
5. 분해 반응 :
* 일부 산은 가열시 분해되어 물과 다른 산화물을 형성합니다.
* 예 :h₃oac₂ (탄산) → H₂O (물) + Co₂ (이산화탄소)
6. 에스테르 화 반응 :
* 알코올 : 카르 복실 산은 촉매 (황산과 같은)의 존재하에 알코올과 반응하여 에스테르 및 물을 형성합니다.
* 예 :choocooh (아세트산) + ch₃ch₂oh (에탄올) → Ch₃cooch₂ch₃ (에틸 아세테이트) + h₂o (물)
7. 다른 반응 :
* 산은 양성자 와 같은 반응에도 참여할 수 있습니다 (양성자 첨가, h⁺), 전자성 공격 및 중합 .
산이 겪는 특정 반응은 산성 자체의 성질과 관련된 다른 반응물에 의존한다는 점에 유의해야한다. 산의 강도와 반응 조건 (온도, 압력 등)도 결과에 영향을 줄 수 있습니다.
