대부분의 원자가 중성 인 이유는 다음과 같습니다.
* 동일한 수의 양성자 및 전자 : 원자는 양성자 (양전하), 중성자 (전하 없음) 및 전자 (음전하)로 구성됩니다. 중성 원자에서, 양성자 수 (원자 수)는 전자 수와 같습니다. 양수 및 음전하의 이러한 균형은 중립 원자를 초래합니다.
일부 원자가 중성이 아닌 이유는 다음과 같습니다 (이온).
* 전자 얻기 또는 손실 : 원자는 화학 반응 또는 기타 공정에서 전자를 얻거나 잃을 수 있습니다.
* 양이온 : 전자를 잃는 원자는 양으로 하전 된 이온 (양이온)이됩니다.
* 음이온 : 전자를 얻는 원자는 음으로 하전 된 이온 (음이온)이된다.
예 :
* 나트륨 (NA)은 11 개의 양성자와 11 개의 전자를 가지므로 중성 원자입니다. 그러나, 나트륨은 11 개의 양성자와 10 개의 전자를 갖는 나트륨 이온 (Na +)이되기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃어 버려 +1 전하를줍니다.
* 염소 (CL)에는 17 개의 양성자와 17 개의 전자가있어 중성 원자가됩니다. 염소는 17 개의 양성자와 18 개의 전자를 갖는 염화물 이온 (Cl-)이되기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻는다.
주기율표는 중성 원자와 이온을 구별하지 않습니다. 주로 원자 수와 화학적 특성에 따라 요소를 제시합니다. 그것은 중성 원자를 나열하지만, 이들 원자는 특정 조건 하에서 이온을 형성 할 수 있음을 이해하는 것이 중요하다.
