* 전자 구성 : 수소는 그룹 1의 알칼리 금속 (리튬, 나트륨, 칼륨 등)과 마찬가지로 외부 껍질에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 전자 구성의 이러한 유사성은 화학적 거동에서 유사하게 유사합니다.
* 반응성 : 수소는 알칼리 금속이 원자가 전자를 잃는 방식과 유사하게 양성 이온 (H+)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃을 수 있습니다. 이러한 공유 경향은 일부 화학 반응에서 비슷한 방식으로 반응하게 만듭니다.
* 역사적 이유 : 주기성 테이블은 처음에 원자 질량의 원자 질량을 기반으로 구성되었다. 가장 가벼운 요소 인 수소는 알칼리 금속 옆에 테이블 상단에 배치되었습니다.
그러나 수소는 또한 비금속 특성을 나타냅니다.
* 규조토 특성 : 수소는 실온에서 규조토 분자 (H2)로 존재하며, 이는 비금속의 특징입니다.
* 금속 특성 부족 : 수소는 광택, 가단성 및 전도도와 같은 특징적인 금속성 특성이 부족합니다. 금속과 달리 실온에서 가스입니다.
* 공유 결합의 형성 : 수소는 주로 금속의 전형적인 이온 결합보다는 비금속과 공유 결합을 형성합니다.
요약하면, 수소는 주기율표에서 독특한 위치를 차지합니다. 전자 구성 및 반응성에서 알칼리 금속과 약간의 유사점을 공유하지만, 비금속 특성도 보유하고 있습니다.
