* 물과의 반응 : 이산화황 (SO2)이 물에 용해되면 물 분자와 반응하여 수화 된 이산화 황 를 함유하는 용액을 형성합니다. (SO2 · H2O) 및 황산 (H2SO3) . 이것은 평형 반응입니다.
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SO2 (g) + H2O (L) ⇌ H2SO3 (AQ)
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* 산성 특성 : 용액은 H2SO3 의 존재로 인해 산성 특성을 나타낸다. . 이 산은 약하지만, 용액에서 양성자 (H+)를 기증 할 수있어 수성 SO2 용액의 특징적인 산도를 초래할 수있다.
* 명명법 : "황산"이라는 용어는 SO2가 물에 용해 될 때 형성된 산성 용액의 전통적이고 널리 허용되는 이름입니다. "-ous"접미사는 중심 원자의 산화 상태 (이 경우 황)의 낮은 산화 상태를 나타냅니다.
그러나 다음과 같이 주목하는 것이 중요합니다.
* H2SO3의 실제 존재는 논쟁의 여지가있다 : SO2의 물과의 반응은 잘 확립되어 있지만, 용액에서 H2SO3의 실제 존재는 논의된다. 분광 연구에 따르면 용액의 우세한 종은 유리산 H2SO3이 아닌 이산화 황 (SO2 · H2O)이 수화된다고 제안합니다.
* 용액의 다른 종 : 이산화황과 황산 수화 된 황산 외에, 바이 설파이트 이온 (HSO3-) 및 설파이트 이온 (SO32-)과 같은 다른 종은 또한 pH에 따라 용액에 존재한다.
요약하면, "황산"이라는 용어는 수성 SO2에 사용되지만, 용액은 실제로 pH 및 농도에 따라 평형 변화와 함께 이산화황 및 바이 설파이트 이온을 포함한 종의 혼합물을 포함한다는 것을 기억하는 것이 중요하다.
