* 전해질의 유형 : 다른 전해질은 다른 특성을 가지며 다른 분자와 다르게 상호 작용합니다.
* 용매 : 전해질은 용매에 용해되며 용매의 성질은 전해질이 어떻게 작용하는지에 영향을 미칩니다.
* 다른 분자의 존재 : 다른 전해질 또는 비 전해질과 마찬가지로 다른 분자의 존재는 전해질 사이의 상호 작용에 영향을 줄 수 있습니다.
"쉽게 결합"하는 대신 이온 간의 정전기 상호 작용의 강도에 대해 이야기하는 것이 더 적절합니다.
* 강한 전해질 : 이들은 물에 용해 될 때 완전히 이온으로 분리되며, 이는 고체 상태에서 그들을 모으지 만 용매에 의해 쉽게 극복되는 강한 정전기 상호 작용을 가지고 있음을 의미합니다. 예로는 HCl과 같은 강산, Naoh와 같은 강한 염기 및 대부분의 소금이 포함됩니다.
* 약한 전해질 : 이들은 용액에 부분적으로 분리되며, 이는 정전기 상호 작용이 약한 것을 의미합니다. 예로는 아세트산과 같은 약산, 암모니아와 같은 약한 염기 및 일부 염이 있습니다.
* 비 전해질 : 이들은 용액에서 이온으로 분리되지 않으며, 이는 용매에 의해 극복되지 않는 매우 강한 정전기 상호 작용을 의미한다. 예를 들어 설탕과 알코올이 있습니다.
전해질 상호 작용에 대해 생각하는 방법은 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : 이들은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용이다. 그들은 강한 전해질의 고체 상태에서 이온을 함께 유지하는 책임이 있습니다.
* 수화 : 물에서 물 분자는 이온을 서라운드로하여 수화 구체를 형성합니다. 이것은 이온들 사이의 정전기 상호 작용을 약화시키고 그들이 용해시키는 데 도움이됩니다.
그래서 당신의 질문에 더 정확하게 답변하려면 :
* 강한 전해질 : 이들은 그들의 이온 결합이 용매에 의해 쉽게 파손된다는 의미에서 "쉽게 결합"한다.
* 약한 전해질 : 이들은 약한 이온 성 결합을 가지고 있으므로 "쉽게 결합하지 않고"부분적으로 분리됩니다.
* 비 전해질 : 이것들은 매우 강한 이온 성 결합을 가지고 있으므로 전혀 쉽게 바인딩하지 않습니다.
궁극적으로, 전해질 사이의 정전기 상호 작용의 강도는 그들의 특정 특성과 그들이있는 환경에 따라 다릅니다.
